某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實(shí)驗(yàn)：
資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是

AgI

AgI

。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe³⁺。
①對Fe³⁺產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
假設(shè)c：

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺

酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺

；
假設(shè)d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動(dòng)，使I₂氧化了Fe²⁺

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動(dòng)，使I₂氧化了Fe²⁺

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（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色，靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成

加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色，靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成

。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。
實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2。
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。
?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺═Fe³⁺+Ag

。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe²⁺與Ag⁺的反應(yīng)

AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe²⁺與Ag⁺的反應(yīng)

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