2021-2022學(xué)年安徽省亳州二中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
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1.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:111引用:37難度:0.9 -
2.下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是( ?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣
②酸堿中和反應(yīng)
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒
⑥弱酸電離.組卷:110引用:24難度:0.9 -
3.已知:298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ,則下列關(guān)系式正確的是( ?。?/h2>
組卷:58引用:20難度:0.9 -
4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol?L-1的下列溶液中分別加入1L1mol?L-1的NaOH溶液:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( )
組卷:103引用:5難度:0.6 -
5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:33難度:0.7 -
6.反應(yīng)4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:55引用:20難度:0.9 -
7.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量.其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
則表中x為( ?。?/h2>O═O H-H H-O(g) 1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 496 436 x 組卷:50引用:5難度:0.7
二、非選擇題:本題共5小題,共46分。
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22.50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是
(2)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ?mol-1):
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為組卷:9引用:2難度:0.7 -
23.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示(KMnO4溶液已酸化):MnO-4實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c()=MnO-4
(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②組卷:19引用:8難度:0.5