50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol^-1）：

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

中和熱是指中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O（l）時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)

中和熱是指中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O（l）時所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)

。
（4）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為

3.4

3.4

℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=

-56.8kJ/mol

-56.8kJ/mol

（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm³，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18 J/（g?℃）]。