2020年天津市寧河區(qū)蘆臺一中高考化學模擬試卷（3月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個正確答案）
-
1．做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。如表有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（ ?。?br />
選項 A B C D 生活垃圾 牛奶盒 眼藥水 干電池 西瓜皮 垃圾分類標識 
組卷：41引用：5難度：0.6 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：103引用：14難度：0.6 -
3．下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：94引用：14難度：0.9 -
4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：178引用：5難度：0.6 -
5．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：116引用：12難度：0.9
二、填空題（本題共4小題，共64分）
-
15．綠礬（FeSO4?7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。
Ⅰ．醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：
（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3．該反應(yīng)的離子方程式為甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇 。
（2）制備（NH2CH2COO）2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是。
②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是（填序號）。
A．熱水 B．乙醇 C．檸檬酸
Ⅱ．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實驗室用圖Ⅰ所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：高溫
（1）加熱前通入氮氣的目的是。
（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為。
（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否”）。
（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。
（5）該裝置有個明顯缺陷是。
Ⅲ．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。
稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點。消耗KMnO4溶液體積如圖Ⅱ所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為MnO-4（用含m、c的式子表示）。組卷：72引用：3難度：0.4 -
16．霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。
（l）某溫度下，已知：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③NO2（g）+SO2（g）?SO 3（g）+NO（g）△H3=-41.8kJ?mol-1
則△H2=。
（2）按投料比2：1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得平
衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p的關(guān)系如圖甲所示：
①A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T，時D點
vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正vD逆；
②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分數(shù)形式）。
（3）恒溫恒容下，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的n（SO2）n（O2）
關(guān)系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的n（SO2）n（O2）點。A、B兩點SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA（填“＞”“＜”或“=”）aB。
（4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在
電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化
為硫酸，在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（ NH4）2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則=c（NH3?H2O）c（NH+4）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3．H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則的值將c（SO2-4）c（NH+4）（填“變大”“不變”或“變小”）。組卷：38引用：2難度：0.5