綠礬（FeSO₄?7H₂O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。
Ⅰ．醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe]顆粒的制備，有關物質性質如表：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH₄HCO₃溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO₃．該反應的離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（2）制備（NH₂CH₂COO）₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO₃溶解，另一個作用是

防止二價鐵被氧化

防止二價鐵被氧化

。
②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是

B

B

（填序號）。
A．熱水          B．乙醇          C．檸檬酸
Ⅱ．綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，實驗室用圖Ⅰ所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）加熱前通入氮氣的目的是

將裝置內(nèi)空氣排盡，防止Fe²⁺被氧化（或隔絕空氣，防止Fe²⁺被氧化）

將裝置內(nèi)空氣排盡，防止Fe²⁺被氧化（或隔絕空氣，防止Fe²⁺被氧化）

。
（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為

白色粉末變藍

白色粉末變藍

。
（3）C裝置和D裝置能否調換

否

否

（填“能”或“否”）。
（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe₂O₃的方法是

取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e₂O₃

取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e₂O₃

。
（5）該裝置有個明顯缺陷是

沒有尾氣處理裝置

沒有尾氣處理裝置

。
Ⅲ．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。
稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點。消耗KMnO₄溶液體積如圖Ⅱ所示，（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為

280

c

m

%

280

c

m

%

（用含m、c的式子表示）。