2020-2021學年湖北省襄陽市襄州二中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3：耐火材料	B．Na2O2：供氧劑
  C．晶體硅：光導纖維	D．硅膠：干燥劑
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列試劑貯存方法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉密封保存

  B．氫氟酸保存在玻璃瓶中

  C．金屬鈉保存在煤油中

  D．燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na久置于空氣中最終生成NaOH

  B．Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2

  C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

  D．某些合金比其成分金屬熔點低，硬度大
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗現(xiàn)象或表述正確的是（　?。?/h2>

  A．在酒精燈火焰上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落

  B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，試溶液的溶質(zhì)不一定是堿

  C．向飽和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得紅褐色Fe（OH）3膠體

  D．Fe（OH）2在空氣中加熱，得到黑色的FeO固體
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．與標準狀況下V L CO₂所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A． 44 V 22 . 4 g

  B． V 22 . 4 g

  C． 36 V 22 . 4 g

  D． 18 V 22 . 4 g
  組卷：85引用：7難度：0.9

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCl2（g）與過量Fe（s）在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

  B．0.1mol/L的氯化鋁溶液中，含有氯數(shù)目為0.3NA

  C．71g氯氣溶于水得到的氯水中含有氯化氫分子數(shù)目為NA

  D．常溫常壓下，11.2LCO含有原子數(shù)目為NA
  組卷：6引用：1難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe₂O₃（8%）、Al₂O₃（12%）、SiO₂（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖：
  
  （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是

   

  。
  （2）沉淀物A的化學式為

   

  。
  （3）生成堿式碳酸鎂的化學方程式為

   

  。
  （4）進行I操作時，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物進入沉淀物B中，Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致

   

  溶解（填物質(zhì)化學式）。
  （5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B

  □

  （

  ）

  濾渣

  洗滌

  （

  ）

  □紅棕色氧化物顏料?！尽啊酢眱?nèi)填所加試劑化學式，“（　?。碧顚嶒灢僮髅Q】
  ①□：

   

  ；
  ②（　?。?!--BA-->

   

  、

   

  。
  （6）取100g蛇紋石進行上述實驗，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產(chǎn)率為

   

  ?！疽阎寒a(chǎn)率=（實際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量）×100%】
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 20．鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如FeO?Fe₂O₃（即Fe₃O₄）?？衫没瘜W共沉淀法制備Fe₃O₄，步驟如下：
  i.將一定濃度的FeCl₃和FeCl₂溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中；
  ii.溫度控制在30℃，在氮氣的氛圍下，緩慢滴加0.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
  iii.80℃水浴恒溫30min；
  iv.過濾，洗滌，干燥。
  按照要求回答以下問題：
  （1）步驟i中配制FeCl₂溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  （2）檢驗FeCl₂溶液是否變質(zhì)的方法是

   

  。
  （3）理論上，步驟i中原料FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

   

  。
  （4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為

   

  ；定容時，若仰視則所配溶液的濃度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
  （5）步驟iv中，判斷產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是

   

  。
  （6）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6gFe₂O₃。請回答以下問題
  ①通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ②該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度

   

  ；
  ③該產(chǎn)品的化學式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析