鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如FeO?Fe₂O₃（即Fe₃O₄）?？衫没瘜W(xué)共沉淀法制備Fe₃O₄，步驟如下：
i.將一定濃度的FeCl₃和FeCl₂溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中；
ii.溫度控制在30℃，在氮?dú)獾姆諊?，緩慢滴?.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
iii.80℃水浴恒溫30min；
iv.過濾，洗滌，干燥。
按照要求回答以下問題：
（1）步驟i中配制FeCl₂溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

防止亞鐵離子被氧化

防止亞鐵離子被氧化

。
（2）檢驗(yàn)FeCl₂溶液是否變質(zhì)的方法是

取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則未變質(zhì)，反之已變質(zhì)

取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若不變紅，則未變質(zhì)，反之已變質(zhì)

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（3）理論上，步驟i中原料FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

2：1

2：1

。
（4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為

4.0g

4.0g

；定容時，若仰視則所配溶液的濃度

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）步驟iv中，判斷產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是

取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，反之，未干凈

取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，反之，未干凈

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（6）在一次制備Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6gFe₂O₃。請回答以下問題
①通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
②該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度

0.6 mol/L

0.6 mol/L

；
③該產(chǎn)品的化學(xué)式為

2FeO?Fe₂O₃

2FeO?Fe₂O₃

。