2022年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。

• 1．下列變化屬于物理變化的是（　?。?/div>

  A．液氨汽化

  B．火炬中的H2燃燒

  C．煤轉(zhuǎn)化為汽油

  D．聚乳酸塑料袋降解為CO2和H2O
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．用NaHCO3固體制備純堿

  B．用Na2O2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源

  C．用Al2（SO4）3凈化含少量泥土的渾濁水

  D．用Na2CO3除去粗鹽中的鈣離子
  組卷：63引用：2難度：0.8

  解析
• 3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/div>

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：

  C．乙醇的核磁共振氫譜：

  D．NaCl的電子式：
  組卷：104引用：5難度：0.7

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• 4．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．干冰晶體是共價(jià)晶體

  B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子

  C．每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

  D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力
  組卷：188引用：5難度：0.5

  解析
• 5．下列性質(zhì)的比較，不正確的是（　?。?/div>

  A．酸性：H2SO4＞H3PO4	B．電負(fù)性：S＜Cl
  C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O	D．第一電離能：S＜O
  組卷：56引用：3難度：0.8

  解析
• 6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/div>

  A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

  B．酚酞滴入NaHCO3溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO3-?CO32-+H+

  C．冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NO2（g）?N2O4（l）ΔH＜0

  D．制備Fe（OH）2時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  組卷：87引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 18．藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如圖所示。
  
  已知：i.
  ii.
  （1）的反應(yīng)方程式是

   

  。
  （2）B的分子式為C₁₁H₁₃NO₂。E的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （3）M→P的反應(yīng)類型是

   

  。
  （4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是

   

  。
  （5）J的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基
  ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH
  （7）Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。
  已知：
  合成Q的路線如圖（無機(jī)試劑任選），寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  
  組卷：376引用：10難度：0.3

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• 19．某小組驗(yàn)證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。
  （1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.01mol?L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
  ①通過檢測出

   

  ，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。
  ②加入CCl₄，振蕩，平衡向

   

  移動(dòng)。
  ③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生

   

  （寫方程式），促進(jìn)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)。
  （2）從逆反應(yīng)方向探究
  實(shí)驗(yàn)：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，無明顯變化。未檢出Fe³⁺。
  ①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺與I₂的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是

   

  。
  ②驗(yàn)證：加入Ag₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe³⁺。
  （3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I^-，加入Ag₂SO₄溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag₂SO₄溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。
  查閱資料：3I₂+3H₂O?5HI+HIO₃
  實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
  
  已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17、K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
  ①Ⅲ中KI溶液的作用是

   

  。
  ②Ⅳ中KI溶液的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （4）檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag₂SO₄的作用。
  （5）問題思考：向FeSO₄與碘水的混合液中加入Ag₂SO₄溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
  i.Fe²⁺與I₂在Ag⁺的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
  ii.I₂與H₂O在Ag⁺促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)
  iii.Fe²⁺與Ag⁺的反應(yīng)
  確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過濾，

   

  。
  供選擇試劑：稀HNO₃、Na₂S₂O₃溶液、KI溶液
  已知：AgI、AgIO₃溶于Na₂S₂O₃溶液；AgI難溶于稀HNO₃
  組卷：82引用：2難度：0.5

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