2021-2022學年北京市順義區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、第Ⅰ部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．

• 1．化學與生產(chǎn)、生后息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．制作饅頭時添加膨松劑

  B．將食物存放在冰箱中

  C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑

  D．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．FeCl3

  C．NaClO

  D．NaHCO3
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列反應中屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合

  B．甲烷燃燒

  C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌

  D．氧化鈣溶于水
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl?、贜aOH?、跦₂SO₄其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　?。?/h2>

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  組卷：176引用：8難度：0.9

  解析

• 5．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示（　　）
  ①第一電離能
  ②電負性
  ③原子半徑
  ④簡單離子半徑
  ⑤最高正化合價

  A．①②③④⑤

  B．①②③⑤

  C．②③④⑤

  D．②⑤
  組卷：69引用：1難度：0.5

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• 6．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．溶液中c（H+）=c（OH-）

  C．石蕊溶液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．二氧化錳和高錳酸鉀是重要的化學用品文獻資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）．
  Ⅰ．用軟錳礦吸收含SO₂的廢氣，制備高純度的硫酸錳晶體
  已知：①MnO₂（s）═Mn（s）+O₂（g）ΔH=+520kJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-297kJ?mol^-1
  ③Mn（s）+2O₂（g）+S（s）═MnSO₄（s）ΔH=-1065kJ?mol^-1
  （1）固體MnO₂和SO₂（g）反應生成MnSO₄固體的熱化學方程式為

   

  ．
  Ⅱ．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其方法為：將軟錳礦（主要成分MnO₂）充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液（主要成分為K₂MnO₄）．再將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，制得KMnO₄．
  （2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是

   

  ．
  （3）焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （4）固體研細后稀KOH溶液浸取的原因是

   

  ．
  （5）用惰性電極隔膜法電解K₂MnO₄溶液的裝置為如圖：
  
  ①a極的電極反應為

   

  ．
  ②研究發(fā)現(xiàn)，用無膜法電解時，錳元素利用較低，其原因是

   

  ．
  Ⅲ．測定KMnO₄產(chǎn)品的純度
  （6）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標準Na₂SO₃溶液滴定．
  ①取某KMnO₄產(chǎn)品0.5000g溶于水，并加入

   

  （填字母）進行酸化．
  A．稀鹽酸
  B．稀硫酸
  C．硝酸
  D．次氯酸
  ②所得溶液用0.2000mol?L^-1標準Na₂SO₃溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na₂SO₃溶液的體積．
  重復步驟①②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表。（有關(guān)離子方程式為2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）
  

  實驗次數(shù)	1	2	3
  消耗Na2SO3溶液體積/mL	19.30	20.98	21.02

  計算該KMnO₄（式量為：158）產(chǎn)品的純度為

   

  （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 19．某化學小組對FeCl₃溶液與NaHSO₃溶液反應進行探究．
  （一）配制溶液
  （1）配制NaHSO₃溶液前需檢驗是否變質(zhì)，其操作為

   

  ．
  （2）用離子方程式解釋配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，再稀釋到所需的濃度的原因

   

  ．
  （二）預測實驗
  （3）該小組同學預測FeCl₃溶液與NaHSO₃溶液混合時，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，他們預測的理論依據(jù)為：

   

  ．
  （三）實施實驗向2mL1mol/L NaHSO₃溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl₃溶液
  

  裝置	反應時間	實驗現(xiàn)象
  	0～1min	產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出
  	1～30min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色
  	30min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

  （4）①小組同學同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，請寫出相應的離子方程式

   

  ．
  ②查閱資料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：HOFeOSO₂（紅色）?HOFeOSO₂（橙色）

  O

  2

  Fe²⁺+SO₄^2-，從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30min的實驗現(xiàn)象

   

  ．
  （5）小組同學認為沒有觀察到預期的實驗現(xiàn)象，是因為混合產(chǎn)生氣體的反應，干擾了氧化還原反應的發(fā)生，小組同學通過如下實驗證明了猜想的正確性．
  

  裝置	實驗步驟	操作	實驗現(xiàn)象
  	Ⅰ	向燒杯中裝好溶液、鏈接好裝置、閉合開關(guān)	靈敏電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
  	Ⅱ	向左側(cè)燒杯中滴加少量的飽和FeCl3溶液	靈敏電流表指針向左側(cè)偏轉(zhuǎn)
  	Ⅲ	繼續(xù)向左側(cè)燒杯中再滴加少量的鐵氰化鉀溶液	左側(cè)燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀、靈敏電流表指針向左側(cè)偏轉(zhuǎn)幅度更大

  ①分析實驗Ⅰ電流計指針不偏轉(zhuǎn)（沒有形成原電池）的原因是

   

  ．
  ②分析實驗Ⅱ電流計指針偏轉(zhuǎn)以及實驗Ⅲ電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度更大的原因

   

  ．
  組卷：18引用：1難度：0.4

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