2021-2022學年四川省廣安市鄰水實驗學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）

• 1．中國政府承諾“努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和”，“碳中和”是使碳排放與碳吸收達平衡，實現(xiàn)二氧化碳相對“零排放”。為了實現(xiàn)碳中和，從實際出發(fā)，以下措施不可行的是（　?。?/div>

  A．鼓勵拼車或乘坐公共交通出行

  B．推廣垃圾分類處理，加強資源回收利用

  C．禁止使用煤、石油等化石能源

  D．采用物理或化學方法，捕集或吸收廢氣中的二氧化碳
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析
• 2．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（　　）

  A．水的電離過程需要通電

  B．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

  C．pH=7的水一定呈中性

  D．升高溫度，純水的pH值變小
  組卷：98引用：7難度：0.6

  解析
• 3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)合成氨選擇500℃

  B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

  D．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析
• 4．室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色．現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（　?。?/div>

  A．往溶液中滴入稀硫酸

  B．往溶液中加入NH4Cl晶體

  C．把溶液加熱至沸騰

  D．往溶液中加入NaOH固體
  組卷：23引用：6難度：0.9

  解析
• 5．催化劑又稱觸媒，下列關于催化劑的說法正確的是（　　）

  A．催化劑能加快反應速率是因為能改變反應熱

  B．對可逆反應使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應速率

  C．催化劑反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變

  D．催化劑通過參與化學反應并改變化學反應路徑來起催化作用，但反應的活化能不變
  組卷：99引用：6難度：0.8

  解析
• 6．下列關于活化分子和活化能的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

  C．普通分子獲得活化能后就成為了活化分子

  D．活化能的作用在于使反應物活化來啟動反應
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析
• 7．下列說法中正確的是（　?。?/div>

  A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替

  B．向5mL0.02mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/L草酸，溶液紫紅色褪去

  C．重鉻酸鉀溶液中滴加硫酸，溶液由黃色變橙色

  D．用pH試紙測定溶液的pH值時，先把試紙放在待測液中，然后比色
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析
• 8．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）

  A． 驗證氨氣的水溶性	B． 驗證X溶液為濃硫酸
  C． 用于吸收尾氣NH3	D． 實驗室制少量氨氣
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析
• 9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（　　）

  A．0～10s內(nèi)，Z的反應速率為0.158mol?L-1?s-1

  B．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  C．0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1

  D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題

• 27．（1）某研究性學習小組利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反應探究濃度和溫度對化學反應速率的影響，進行了如表實驗：
  

  實驗序號	實驗溫度/K	有關物質(zhì)					渾濁所需時間/s
  		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L–1	V/mL	c/mol?L–1	V/mL
  A	298	2	0.1	5	0.1	0	t 1
  B	T 1	2	0.1	4	0.1	V 1	8
  C	313	2	0.1	V 2	0.1	1	t 2

  ①寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  ②V₁=

   

  、T₁=

   

  ；V₂=

   

  。
  （2）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
  
  1 mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是

   

  。
  （3）有人用圖3進行H₂O₂與MnO₂反應的速率測定實驗。
       
  ①檢查該裝置氣密性的方法是

   

  。
  ②有人認為可將裝置改進為圖4，你認為是否合理

   

  （選填“合理”或“不合理”）。
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析
• 28．（1）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。
  
   ①該反應的化學方程式為，此反應平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  ②該反應的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
   ③該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t₃時刻改變的外界條件是

   

  。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是

   

  （填標號）。
  a.體系壓強不變
  b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  c.氣體的密度保持不變
  d.A的消耗速率等于B的生成速率
  （2）習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO₂和CO是常見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g） ΔH=1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  ①從反應開始到10min的平衡狀態(tài)，N₂的平均反應速率為

   

  。從11min起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L，則n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

   

  （填字母）。
  ②對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖表示正確的是

   

  （填序號）。
  
  （3）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，在開發(fā)和應用方面具有廣闊前景。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H₂發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  ①p₁ 

   

   p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在p₁、T₁℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  ③相同溫度下，在兩個相同的體積可變的容器a、b中分別投入容器a.0.1mol CO（g），0.2mol H₂（g）；容器b.0.2molCO（g），0.4molH₂（g），0.1molCH₃OH（g），則達到平衡后a、b容器的體積比為

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析