2021-2022學年陜西省漢中中學高二（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共16小題，共48分）

• 1．下列應用與鹽類水解無主要關系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

  B．將SOCl2（遇水劇烈水解）和AlCl3?6H2O混合加熱制取無水AlCl3

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

  D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  組卷：148引用：13難度：0.7

  解析

• 2．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．26Fe3+

  C．

  D．
  組卷：72引用：20難度：0.7

  解析

• 3．如圖實驗操作能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/470/5fc7ddaa.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖1可制得氫氧化鐵膠體

  B．圖2可用來測定中和反應的反應熱

  C．圖3的讀數(shù)為42.00mL

  D．圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 4．10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

  A．再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸

  B．加入幾滴CuCl2溶液

  C．加入幾滴NaNO3溶液

  D．加入少量CH3COONa溶液
  組卷：68引用：7難度：0.8

  解析

• 5．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

  B．2NO2（g）?N2O4（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

  C．CaCO3（s）?O2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

  D．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成

  B．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小

  C．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b點

  D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：包括第17題～第20題4個大題，共52分。

• 19．吸收工廠煙氣中的SO₂，能有效減少SO₂對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO₂后經(jīng)O₂催化氧化，可得到硫酸鹽。
  
  已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。
  （1）氨水吸收SO₂．向氨水中通入少量SO₂，主要反應的離子方程式為

   

  ；當通入SO₂至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是

   

  （填化學式）。
  （2）ZnO水懸濁液吸收SO₂．向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內(nèi)，SO₂吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

   

  （ 填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

   

  。
  （3）O₂催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低

  SO

  2

  -

  4

  生成速率越大，其主要原因是

   

  ；隨著氧化的進行，溶液的pH將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變“）。
  組卷：840引用：4難度：0.5

  解析

• 20．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。
  （1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。
  
  已知：
  反應Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  反應2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+572kJ?mol^-1
  則反應Ⅰ的熱化學方程式為

   

  。
  （2）H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。
  
  Ⅰ.若起始時容器中只有H₂S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關系如圖1。
  ①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是

   

  。（填化學式）
  ②C點時H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。（保留一位小數(shù)）
  ③A點時，設容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  Ⅱ.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，測得不同溫度下H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
  ①M點、O點和N點的逆反應速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關系為

   

  。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
  ②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2p（M）

   

  p（N），平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關系為

   

  。
  組卷：27引用：5難度：0.4

  解析