氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
（1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。

已知：
反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

1

2

O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
反應(yīng)2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+572kJ?mol^-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為

SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）=2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH=-213kJ/mol

SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）=2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH=-213kJ/mol

。
（2）H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。

Ⅰ.若起始時(shí)容器中只有H₂S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是

S₂

S₂

。（填化學(xué)式）
②C點(diǎn)時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為

66.7

66.7

%。（保留一位小數(shù)）
③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

0.2pPa

0.2pPa

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
Ⅱ.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，測(cè)得不同溫度下H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①M(fèi)點(diǎn)、O點(diǎn)和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關(guān)系為

v（M）＜v（O）＜v（N）

v（M）＜v（O）＜v（N）

。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2p（M）

＜

＜

p（N），平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關(guān)系為

K（M）=K（O）＜K（N）

K（M）=K（O）＜K（N）

。