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吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。
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已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO32易溶于水;溶液中H2SO3、
HSO
-
3
、
SO
2
-
3
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。
(1)氨水吸收SO2.向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為
2NH3+H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
(或2NH3?H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
+H2O)
2NH3+H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
(或2NH3?H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
+H2O)
;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí),溶液中濃度最大的陰離子是
HSO
-
3
HSO
-
3
(填化學(xué)式)。
(2)ZnO水懸濁液吸收SO2.向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的40min內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是
ZnSO3
ZnSO3
( 填化學(xué)式);SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為
ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
(或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
(或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
。
(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí),調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi),pH越低
SO
2
-
4
生成速率越大,其主要原因是
隨著pH降低,
HSO
-
3
濃度增大
隨著pH降低,
HSO
-
3
濃度增大
;隨著氧化的進(jìn)行,溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變“)。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】2NH3+H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
(或2NH3?H2O+SO2=
SO
2
-
3
+2
NH
+
4
+H2O);
HSO
-
3
;ZnSO3;ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
(或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
);隨著pH降低,
HSO
-
3
濃度增大;減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:840引用:4難度:0.5
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    HCO
    -
    3
    HPO
    2
    -
    4
    -H2
    PO
    -
    4
    等緩沖對(duì)。常溫下,研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

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