2021-2022學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高二（下）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．呋喃丙烯酸是重要的有機(jī)合成中間體，在醫(yī)藥工業(yè)上用于合成防治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺，呋喃丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于α-呋喃丙烯酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．含有羧基、碳碳雙鍵、醚鍵三種官能團(tuán)

  B．可發(fā)生加成、加聚、取代反應(yīng)

  C．與其互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物不可能是芳香族化合物

  D．呋喃丙烯酸中所有的碳原子均為sp2雜化
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．具有3個(gè)中子的鋰原子：3Li

  B．聚乙丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  C．三氯化氮的電子式：

  D．乙酸的比例模型：
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有機(jī)物的命名正確的是（　?。?/h2>

  A．：二甲苯

  B．（CH3）2CHCH2C（C2H5）=CH2：4-甲基-2-乙基-1-戊烯

  C．：3-甲基-3-乙基-1-丁炔

  D．（CH3）3CCH2CH（CH3）2：2，2，3-三甲基戊烷
  組卷：122引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202405/38/df4fbdcf.png" style="vertical-align:middle" />

  A．實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯	B．石油分餾
  C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯	D．檢驗(yàn)乙炔的還原性
  組卷：14引用：4難度：0.6

  解析

• 5．核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的吸收峰（信號），根據(jù)吸收峰可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如氯甲基甲醚（ClCH₂OCH₃）的核磁共振氫譜如圖甲所示，兩個(gè)吸收峰的面積之比為3：2。金剛烷的分子立體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，它的核磁共振氫譜圖中吸收峰數(shù)目與峰面積之比分別為（　?。?/h2>

  A．5，1：6：2：3：4	B．3，1：3：12
  C．4，1：6：3：6	D．2，1：3
  組卷：77引用：5難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．SO₂的接觸氧化是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，其化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1。某研究性學(xué)習(xí)小組研究了相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  容器編號	容器體積/L	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡的時(shí)間/min	平衡時(shí)反應(yīng)熱量變化/kJ
  		SO2	O2	SO3
  ①	1	0.050	0.030	0	t1	放出熱量：Q1
  ②	1	0.100	0.060	0	t2	放出熱量：Q2

  回答下列問題：
  （1）若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）容器①②中均達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量2Q₁

   

  Q₂（填“＞”“＜”或“=”）：容器②中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含Q₂和t₂的代數(shù)式表示）。
  （3）在450℃、100kPa條件下，SO₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)投料的變化如圖所示，用平衡壓強(qiáng)

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  （平衡壓強(qiáng)=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）代替平衡濃度，450℃時(shí)，該反應(yīng)的K_p=

   

  kPa^-1。
  
  （4）SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中的問題。
  方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液

  i

  .

  S

  O

  2

  ii

  .

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液。
  ①寫出過程i的離子方程式：

   

  ；
  ②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程ii中NaOH再生的原理：

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  ③已知：室溫下，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。若氨水濃度為2.0mol?L^-1，則溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1；將過量SO₂通入該氨水中，生成的產(chǎn)物為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 18．CO₂催化加氫制烯烴（C_nH_2n）是緩解化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)減排的重要途徑之一。FT轉(zhuǎn)化路徑（CO₂→CO→CO_nH_2n）涉及的主要反應(yīng)如下：
  ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41.1kJ?mol^-1
  ⅱ.nCO（g）+2nH₂（g）=C_nH_2n（g）+nH₂O（g）n=2時(shí)，ΔH₂=-210.2kJ?mol^-1
  ⅲ.CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₃=?205.9kJ?mol^-1
  （1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填標(biāo)號）。
  A.增大n（CO₂）：n（H₂）投料比
  B.增大體系壓強(qiáng)
  C.使用高效催化劑
  D.及時(shí)分離H₂O
  （3）n（CO₂）：n（H₂）投料比為1：3、壓力為1MPa時(shí)，無烷烴產(chǎn)物的平衡體系中CO₂轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性隨反應(yīng)溫度變化曲線如圖1。
  
  ①有利于短鏈烯烴（n≤4）生成的溫度范圍為

   

  （填標(biāo)號）。
  A.373～573K
  B.573～773K
  C.773～973K
  D.973～1173K
  ②計(jì)算1083K時(shí)，反應(yīng)ⅰ的K_p=

   

  。
  ③373～1273K范圍內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因是

   

  。
  （4）FT轉(zhuǎn)化路徑存在CH₄含量過高問題，我國科學(xué)家采用Cr₂O₃（SG）和H-SAPO-34復(fù)合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。CO₂在催化劑Cr₂O₃（SG）表面轉(zhuǎn)化為甲醇的各步驟所需要克服的能壘及甲醇在H-SAPO-34作用下產(chǎn)生乙烯、丙烯示意圖如圖2。
  
  ①吸附態(tài)用*表示，CO₂→甲氧基（H₃CO*）過程中，

   

  的生成是決速步驟（填化學(xué)式）。
  ②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)（直徑0.94nm），籠口為小的八環(huán)孔（直徑0.38nm）。從結(jié)構(gòu)角度推測，短鏈烯烴選擇性性提高的原因

   

  。
  組卷：65引用：5難度：0.6

  解析