SO2的接觸氧化是工業(yè)生產硫酸的關鍵步驟，其化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1。某研究性學習小組研究了相同溫度下該反應的物質變化和能量變化，他們分別在恒溫密閉容器中加入一定量的物質，獲得如下數據：
| 容器編號 | 容器體積/L | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 平衡時反應熱量變化/kJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| ① | 1 | 0.050 | 0.030 | 0 | t1 | 放出熱量：Q1 |
| ② | 1 | 0.100 | 0.060 | 0 | t2 | 放出熱量：Q2 |
（1）若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO2的平衡轉化率
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）容器①②中均達到平衡時，放出熱量2Q1
＜
＜
Q2（填“＞”“＜”或“=”）：容器②中從反應開始到平衡時的平均反應速率v（SO2）=Q
2
98
t
2
Q
2
98
t
2
（3）在450℃、100kPa條件下，SO3的平衡體積分數隨起始時投料的變化如圖所示，用平衡壓強
n
（
S
O
2
）
n
（
O
2
）
0.05
0.05
kPa-1。
（4）SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問題。
方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液
i
.
S
O
2
ii
.
C
a
O
①寫出過程i的離子方程式：
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
；②CaO在水中存在如下轉化：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程ii中NaOH再生的原理：
SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成
SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成
。方法2：用氨水除去SO2
③已知：室溫下，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5。若氨水濃度為2.0mol?L-1，則溶液中的c（OH-）=
6.0×10-3
6.0×10-3
mol?L-1；將過量SO2通入該氨水中，生成的產物為 NH4HSO3
NH4HSO3
。【答案】減小；＜；；0.05；2OH-+SO2=SO32-+H2O；SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成；6.0×10-3；NH4HSO3
Q
2
98
t
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4難度：0.7
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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