2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。

• 1．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。從物質(zhì)分類看，醋酸鈉屬于（　　）

  A．酸

  B．鹽

  C．堿

  D．混合物
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

  A．H2SO4溶液	B．Fe（OH）3膠體
  C．Na2SO4溶液	D．蔗糖溶液
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．K2SO4溶液

  C．熔融NaCl

  D．Cu
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿

  B．NaHCO3水溶液中存在的離子只有Na+、H+和CO32-

  C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

  D．一定條件下，NaHCO3和Na2CO3之間可以互相轉(zhuǎn)化
  組卷：83引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．MnO4-→Mn2+

  B．HSO3-→SO2

  C．Fe→Fe2O3

  D．Na→NaOH
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 6．Na₂SO₃與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．BaCl2

  C．O2

  D．Ca（OH）2
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 7．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．稀硝酸

  B．硫酸銅溶液

  C．硝酸銀溶液

  D．濃硫酸
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列關(guān)于Na₂O₂的描述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．是淡黃色固體	B．可以作供氧劑
  C．應(yīng)密封保存	D．氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
  組卷：83引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列物質(zhì)與Cl₂反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（　　）

  A．H2

  B．Na

  C．Fe

  D．Cu
  組卷：344引用：9難度：0.8

  解析

• 10．下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．SO2

  C．H2

  D．NH3
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

二、第二部分（非選擇題共50分）

• 29．某小組同學(xué)探究久置FeSO₄固體變質(zhì)的情況，并測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將0.6gFeSO₄固體用蒸餾水溶解，配成20mL待測(cè)液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  資料：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)；酸性條件下，MnO₄^-的還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：
  
  ①i中溶液略微變紅，說(shuō)明待測(cè)液中存在

   

  。
  ②ii中溶液顏色逐漸加深的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ③由實(shí)驗(yàn)一推測(cè)FeSO₄固體變質(zhì)的情況是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.未變質(zhì)
  b.部分變質(zhì)
  c..完全變質(zhì)
  （2）實(shí)驗(yàn)二：探究ii中“紅色褪去”的原因。
  針對(duì)“紅色褪去”的現(xiàn)象，小組同學(xué)猜想可能的原因是

   

  ，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了猜想。將褪色后的溶液分兩份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  ①	滴加NaOH溶液	產(chǎn)生紅褐色沉淀
  ②	滴加FeCl3溶液

  請(qǐng)補(bǔ)全②中的現(xiàn)象：

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定久置FeSO₄固體中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：
  
  ①可選作A的物質(zhì)是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.Zn
  b.Cu
  c.Fe
  d.KI
  ②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，則久置FeSO₄固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 30．某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)
  資料：i.Mn²⁺在一定條件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂（棕黑色）、

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  （綠色）、

  M

  n

  O

  -

  4

  （紫色）。
  ii.濃同條件下，

  M

  n

  O

  -

  4

  可被OH^-還原為

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  iii.Cl₂的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
  實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：
  
  

  序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  物質(zhì)a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
  通入Cl2前C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	得到無(wú)色溶液	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
  通入Cl2后C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>	棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td>

  （1）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO₂和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來(lái)制取氯氣，對(duì)比本實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)，推測(cè)氧化性MnO₂

   

  KMnO₄（填“＞”或“＜”）。
  （2）B中試劑是

   

  （填序號(hào)）。
  ①濃硫酸
  ②飽和食鹽水
  （3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏a(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  Mn（OH）₂+

   

  ═

   

  +

   

  H₂O。
  （4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：
  ①

   

  ；
  ②在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)。
  （5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
  原因一：可能是通入Cl₂導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
  原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  氧化為

  M

  n

  O

  -

  4

  。
  ①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

   

  ，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。
  ②針對(duì)原因二小組同學(xué)做如下探究：
  

  序號(hào)	Ⅳ	Ⅴ
  操作	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水
  現(xiàn)象	溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深	溶液紫色緩慢加深

  Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為

   

  ，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO₂被

   

  （填“化學(xué)式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。
  ③分析Ⅳ、Ⅴ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是

   

  。
  組卷：146引用：3難度：0.5

  解析