16．關(guān)于金屬的研究是一項(xiàng)重要的課題。某化學(xué)興趣小組以金屬為主題，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究。
【活動一】探究金屬與鹽溶液反應(yīng)
甲組同學(xué)為探究Cu和Al兩種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）以上化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋁失去電子變成鋁離子進(jìn)入溶液，而
則得到了電子。
【活動二】探究金屬與鹽酸反應(yīng)
（3）室溫下，乙組同學(xué)利用如圖3所示裝置，分別用等體積、等濃度的稀鹽酸和打磨過的等質(zhì)量不同形狀、不同種類的金屬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
| 實(shí)驗(yàn)編號 |
金屬種類 |
金屬形狀 |
鹽酸的濃度（均取20mL） |
收集50mL氫氣所需的時(shí)間 |
| 1 |
鎂 |
粉末狀 |
10% |
60s |
| 2 |
鋁 |
片狀 |
10% |
112s |
| 3 |
鎂 |
片狀 |
10% |
102s |
對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3說明
對反應(yīng)速率有影響，比較實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得出的結(jié)論是
。
（4）等質(zhì)量相同表面積的打磨擦去氧化膜的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示，對比a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)迅速增大的因素可能有
（答出一點(diǎn)即可）。
注意：若答對下面內(nèi)容獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。
【活動三】探究金屬與氧氣反應(yīng)
（5）鎂、鋁按一定比例熔融冷卻后可得到具有優(yōu)異性能的鎂鋁合金。為測定某鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱取ag鎂鋁合金粉末，放在如圖5所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒，充分灼燒后再次稱量固體質(zhì)量為bg。
查閱文獻(xiàn)：鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)。
①充分灼燒后得到的固體質(zhì)量（b）的取值范圍為
（用a表示）。
②若用空氣代替O
2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果
（填“有”或“無”）影響。
