新人教版九年級上冊《3.3 元素（第2課時(shí)）》2023年同步練習(xí)卷（八）

一、選擇題

• 1．國際通用的元素符號是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum,則鎳的元素符號為（　?。?/h2>

  A．Ni

  B．NI

  C．Nm

  D．N
  組卷：50引用：10難度：0.9

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• 2．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素，下列說法中正確的是（　　）

  A．核電荷數(shù)X=Z	B．原子序數(shù)X＞Y
  C．Y和Z處于同一周期	D．X和Z的電子層數(shù)相同
  組卷：9引用：11難度：0.6

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• 3．我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．它們的化學(xué)性質(zhì)不相同

  B．地殼中金屬元素含量最高的是鋁

  C．鋁的原子序數(shù)為13

  D．鋁的相對原子質(zhì)量為26.98g
  組卷：14引用：4難度：0.5

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二、填空題

• 4．寫出下列符號的元素名稱：
  Cu

   

  ；Si

   

  ；Mn；

   

  ；Mg

   

  ；Ne

   

  ；Ag

   

  ；Al

   

  。
  組卷：13引用：4難度：0.9

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三、解答題

• 11．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：
  
  （1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

   

  ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

   

  ．
  （2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

   

  元素過渡到

   

  元素，并以稀有氣體結(jié)尾．
  （3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子

   

  ，陰離子

   

  ．
  （4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

   

  （填字母序號）．
  A．C和Ne      B．Be和He      C．Al和Si       D．F和Cl.
  組卷：25引用：4難度：0.5

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• 12．1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
  

  H：2.1
  Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
  Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
  K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
  Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
  Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
  Fr：0.7	Ra：0.9

  回答下列問題：
  （1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：

   

  
  （2）預(yù)測Te元素x的取值范圍

   

  
  （3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越

   

  （選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子

   

   （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
  （4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃物質(zhì)

   

  （選填“是”或“不是”）離子化合物。
  組卷：283引用：6難度：0.3

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