1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：

同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>

同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍

2.0≤x≤2.4

2.0≤x≤2.4

（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越

強(qiáng)

強(qiáng)

（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子

失電子

失電子

 （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃物質(zhì)

不是

不是

（選填“是”或“不是”）離子化合物。