31.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段,請你參與探究。
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸(HCl)加入到盛有Ca(OH)
2溶液的小燒杯中。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【假設(shè)猜想】
(1)針對疑問,大家紛紛提出猜想,同學(xué)們的猜想如下,請你補上猜想一。
猜想一:
。
猜想二:CaCl
2和HCl
猜想三:CaCl
2和Ca(OH)
2猜想四:CaCl
2、HCl和Ca(OH)
2某同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為猜想四是不合理的,理由是
。
【實驗探究】
(2)甲組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加紫色石蕊溶液,觀察到
,證明猜想二成立。
(3)乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,加入適量鋅粒,觀察到產(chǎn)生氣泡,證明猜想
成立。
(4)丙組同學(xué)為驗證猜想二,取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,于是該組同學(xué)認(rèn)為猜想二成立。你認(rèn)為他們的方案是否合理
(填“是”或“否”),理由是
。
【定量計算】已知有鹽酸與氯化鈣的混合溶液48.4g,往其中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液使其完全反應(yīng),反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體和沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算:
(5)恰好完全反應(yīng)時,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是
。
(6)求混合溶液中氯化氫的質(zhì)量。
(7)求b點所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。