實驗是科學探究的重要方式，請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1：觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為 溫度達到可燃物著火點溫度達到可燃物著火點。
（2）圖2：將濃硫酸加入試管中，錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 溶液變渾濁溶液變渾濁。
（3）圖3：為了驗證NaOH與CO2的反應，某同學設計了如圖3的實驗，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，乙中可以看到 乙中液面高于甲乙中液面高于甲現(xiàn)象，反應的化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，設置甲裝置的作用是 對照對照。
（4）圖4：該操作是除去粗鹽中難溶性雜質的實驗中非常重要的一個步驟，玻璃棒的作用是 攪拌，防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體較多固體時，停止加熱。計算產率時，發(fā)現(xiàn)精鹽的產率偏低，可能的原因有 AA（填字母序號）。
A．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌
B．過濾時濾紙破損
C．所得精鹽很潮濕
【答案】溫度達到可燃物著火點；溶液變渾濁；乙中液面高于甲；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；對照；攪拌，防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺；較多固體；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/7 8:0:9組卷：28引用：2難度：0.6
相似題
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5
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