某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與探究。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀鹽酸（HCl）加入到盛有Ca（OH）₂溶液的小燒杯中。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【假設(shè)猜想】
（1）針對疑問，大家紛紛提出猜想，同學(xué)們的猜想如下，請你補(bǔ)上猜想一。
猜想一：。
猜想二：CaCl₂和HCl
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想四：CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
某同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為猜想四是不合理的，理由是 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）甲組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到 ，證明猜想二成立。
（3）乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，加入適量鋅粒，觀察到產(chǎn)生氣泡，證明猜想 成立。
（4）丙組同學(xué)為驗(yàn)證猜想二，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是該組同學(xué)認(rèn)為猜想二成立。你認(rèn)為他們的方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
【定量計(jì)算】已知有鹽酸與氯化鈣的混合溶液48.4g,往其中逐滴加入10.6%的碳酸鈉溶液使其完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體和沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
（5）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 。
（6）求混合溶液中氯化氫的質(zhì)量。
（7）求b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】CaCl₂；氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不能共存；溶液變?yōu)榧t色；二；否；硝酸銀和鹽酸、氯化鈣均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；10g