2023-2024學(xué)年上海交大附中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

• 1．硫是重要的非金屬元素，也是人類較早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一。自然界中的硫元素主要以單質(zhì)硫、硫化物和硫酸鹽等形式存在。
  （1）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是

   

  （單選）。
  A.Na₂S
  B.S
  C.SO₂
  D.H₂SO₄
  （2）下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法中，不正確的是

   

  （單選）。
  A.濃硫酸能與鋅粒反應(yīng)制備氫氣
  B.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體
  C.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑
  D.冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存
  將4g鐵粉與2.5g硫粉在研缽中充分混合后裝入試管中，在試管口塞上帶長(zhǎng)導(dǎo)管的橡皮塞，并在導(dǎo)管末端放入一小團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花，加熱試管。
  ?
  （3）寫(xiě)出鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）已知硫的熔點(diǎn)為106.8℃，沸點(diǎn)為444.7℃，解釋試管口為什么向上傾斜

   

  。
  （5）棉花中的NaOH用于吸收反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）工業(yè)上通常用接觸法制硫酸。在制硫酸的生產(chǎn)中，若有32噸硫黃最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，則可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸為

   

  噸。已知98%的硫酸密度為1.84g/cm³，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  氮循環(huán)是大氣中的氮?dú)饨?jīng)微生物等作用進(jìn)入土壤與海洋，為動(dòng)植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣，如此反復(fù)循環(huán)，建立起的平衡。
  （7）土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下：

   

  K₂S+

   

  KNO₃+

   

  H₂O═

   

  N₂↑+

   

  K₂SO₄+

   

  KOH。配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  （8）氨態(tài)氮（NH₃）與亞硝態(tài)氮

  （

  N

  O

  -

  2

  ）

  可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白以及食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚(yú)藥制造。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，用ClO₂為原料制備亞氯酸鈉（NaClO₂）。
  
  已知：
  ①2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
  ②飽和NaClO₂溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如表所示：
  

  溫度/℃	＜38	38～60	＞60
  晶體成分	NaClO2?3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

  ③ClO₂極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點(diǎn)11℃。
  （1）漂白劑有多種類型，從漂白原理來(lái)看，與亞氯酸鈉均屬于同類型的漂白劑有

   

  （單選）。
  A.SO₂、HClO
  B.活性炭、H₂O₂
  C.漂白粉、SO₂
  D.HClO、H₂O₂
  （2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是

   

  。
  （3）B中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）裝置D中生成NaClO₂的離子方程式為

   

  。
  （5）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取NaClO₂晶體，控制溫度為

   

  ℃（填寫(xiě)范圍）減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，50℃左右熱水洗滌，低于60℃條件下干燥，得到成品。如果干燥溫度過(guò)高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

   

  。
  測(cè)定樣品中NaClO₂的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得NaClO₂樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：

  C

  l

  O

  -

  2

  +

  4

  I

  -

  +

  4

  H

  +

  =

  2

  H

  2

  O

  +

  2

  I

  2

  +

  C

  l

  ，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  （6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （7）該樣品中NaClO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含c、V、m的代數(shù)式表示）。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 5．水是一種很好的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。水中世界千千萬(wàn)，它與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題。
  ?
  （1）某溫度下純水中的[H⁺]=2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的[OH^-]=

   

  ；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=

   

  ；
  （2）該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH^-]和[H⁺]的乘積為1.6×10^-17，則該溶液的pH=

   

  。
  室溫下，在1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，含A元素組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
  （3）寫(xiě)出H₂A的電離方程式

   

  。
  （4）根據(jù)圖象可知室溫下HA^-的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=

   

  。
  （5）等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na₂A溶液等體積混合，比較混合后的溶液中[Na⁺]、[HA^-]、[A^2-]的大小

   

  。
  已知298K時(shí)，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5、K_a（HNO₂）=5.6×10^-4。
  （6）向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，當(dāng)溶液中[HNO₂]=[

  NO

  -

  2

  ]時(shí)，溶液的pH=

   

  （保留2位小數(shù)）；此時(shí)溶液中

  [

  CH

  3

  COOH

  ]

  [

  CH

  3

  COO

  -

  ]

  為

   

  （取整數(shù)）。
  25℃時(shí)，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺兩種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)回答：
  （7）25℃時(shí)K_sp（CuS）=

   

  。
  （8）25℃時(shí)向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，當(dāng)Na₂S溶液加到150mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu²⁺濃度為

   

  mol/L。
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析