2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列設(shè)備工作時，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．燃氣灶	B．鉛蓄電池
  C．風(fēng)力發(fā)電	D．硅太陽能電池
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列能層不含d能級的是（　　）

  A．L

  B．M

  C．N

  D．O
  組卷：55引用：1難度：0.9

  解析

• 3．1L密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（　?。?/h2>

  A．2.4

  B．1.8

  C．1.2

  D．0.6
  組卷：147引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)

  C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)
  組卷：59引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列情況不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

  B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  C．SO3的質(zhì)量不再變化

  D．單位時間內(nèi)生成2molSO3的同時生成1molO2
  組卷：80引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)金屬腐蝕和保護的說法，不正確的是（　　）

  A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕

  B．犧牲陽極的陰極保護法利用電解原理保護金屬

  C．生鐵比純鐵容易生銹

  D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO₃、CaSO₄和Mg（OH）₂。某工業(yè)除水垢的過程如圖所示：
  
  已知：25℃，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3.4×10^-9。
  回答下列問題：
  （1）用化學(xué)用語表示Mg（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡

   

  。
  （2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中NH₄Cl溶解Mg（OH）₂的原理

   

  。
  （3）為探究步驟Ⅰ中用飽和Na₂CO₃溶液浸泡的目的，某小組設(shè)計如圖實驗方案：
  
  ①用離子反應(yīng)方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)

   

  。
  ②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是

   

  。
  ③iii中加入過量0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CaSO₄能否全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，結(jié)合計算說明

   

  （當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，化學(xué)上通常認為生成沉淀的反應(yīng)就進行完全了）。
  （4）結(jié)合上述實驗證據(jù)，解釋步驟Ⅰ中用Na₂CO₃溶液浸泡的目的

   

  。
  組卷：105引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某研究小組探究不同條件對電解FeCl₂溶液微粒放電能力的影響。配制0.1mol/LFeCl₂溶液，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行電解，實驗記錄如下：
  

  序號	電壓	pH	陰極現(xiàn)象	陽極現(xiàn)象
  Ⅰ	1.5V	5.52	無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出	無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀
  Ⅱ	1.5V	-0.5	有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出	無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅

  （1）0.1mol/LFeCl₂溶液pH=5.52，用離子方程式表示其顯酸性的原因

   

  。
  （2）預(yù)測電解FeCl₂溶液時，陽極放電的微粒可能是

   

  。
  （3）分析陰極實驗現(xiàn)象
  ①實驗Ⅰ中，陰極的電極反應(yīng)是

   

  。
  ②對比實驗Ⅰ、Ⅱ陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （4）分析陽極實驗現(xiàn)象
  ①甲同學(xué)得出結(jié)論：實驗Ⅰ、Ⅱ條件下，F(xiàn)e²⁺放電而Cl^-沒有放電。“Fe²⁺放電”的實驗證據(jù)是

   

  。
  ②乙同學(xué)認為僅由實驗Ⅰ、Ⅱ不能得出此結(jié)論，并提出Cl^-可能放電，F(xiàn)e³⁺的產(chǎn)生可能有兩種途徑。
  途徑1：Fe²⁺在陽極放電產(chǎn)生Fe³⁺。
  途徑2：

   

  產(chǎn)生Fe³⁺。
  （5）Ⅰ中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在實驗Ⅰ條件下是否放電仍需進一步證明。小組設(shè)計實驗Ⅰ的對照實驗完成驗證，該實驗方案是

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析