魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2021年同步練習(xí)卷（6）

一、單選題

• 1．常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：
  

  序號	①	②	③	④
  溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

  B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

  C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

  D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
  組卷：79引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①醋酸與水能以任意比互溶；
  ②醋酸溶液能導(dǎo)電；
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子；
  ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
  ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；
  ⑥pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原溶液體積的10倍后，pH＜4；
  ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢。

  A．②⑥⑦

  B．①②

  C．③④⑤⑥

  D．③④⑥⑦
  組卷：63引用：3難度：0.5

  解析

• 3．如圖表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系．下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．圖中T1＞T2

  B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7

  C．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH+）═KW=1×10-13

  D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、 SO 2 - 4 、Na+、Cl-
  組卷：113引用：5難度：0.7

  解析

• 4．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）約為（　?。?/h2>

  A．10：1

  B．1：10

  C．2：1

  D．1：1
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 5．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

  B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者

  C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

  D．常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在25℃時，將0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（　　）

  A．c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1

  B．c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）

  C．c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（OH-）=c（H+）+c（HA）
  組卷：19引用：8難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 17．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

  物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=”或“＜”）；該混合溶液中水的電離會受到

   

  。（填“促進(jìn)”、“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”）
  （2）NaCN溶液呈

   

  性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  （3）寫出泡沫滅火器原理

   

  。（離子方程式）
  （4）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合之后（忽略混合過程中溶液體積的改變），測得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）＞c（OH^-）
  B．c（HCN）＞c（CN^-）
  C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 18．Ⅰ．①碳酸氫鈉②醋酸鈉③碳酸鈉④硫酸鋁。將上述①③④的水溶液加熱并蒸干，其中能得到相應(yīng)的鹽的是

   

  （填序號）；①的水溶液顯堿性，因此

   

  水解電離 （寫“大于”、“小于”、“等于”），②中離子濃度由大到小排列

   

  。
  Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示：
  （1）圖中C點(diǎn)水的離子積常數(shù)為

   

  。
  （2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采取的措施是

   

  。
  a.升溫
  b.加入少量鹽酸
  c.降溫
  d.加入少量NaOH
  （3）100℃時，pH=2的鹽酸中水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為

   

  。
  （4）25℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  （5）能證明醋酸是弱酸的是

   

  。
  a.醋酸鈉溶液顯堿性
  b.醋酸能與水互溶
  c.0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=3
  d.鹽酸可與醋酸鈉反應(yīng)
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析