常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：

序號(hào) ① ② ③ ④

溶液 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO

pH 8.8 9.7 11.6 10.3

下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：79引用：6難度：0.9

相似題

1．測(cè)定不同溫度下0.5mol?L^-1CuSO₄溶液和0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液pH，數(shù)據(jù)如表：

溫度/℃ 25 30 40 50 60

CuSO₄（aq）pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14

Na₂CO₃（aq）pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18

下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．升高溫度，Na₂CO₃溶液中c（OH^-）增大

B．升高溫度，CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的水解平衡均正向移動(dòng)

C．升高溫度，CuSO₄溶液的pH變化是K_w改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D．升高溫度，可能導(dǎo)致CO₃^2-結(jié)合H⁺程度大于H₂O電離產(chǎn)生H⁺程度

發(fā)布：2024/11/9 15:30:2組卷：227引用：5難度：0.5

A．NaHCO₃溶液呈堿性的原因是

HCO

的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl₂促進(jìn)了

HCO

的電離

C．反應(yīng)的離子方程式是2

HCO

+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（

HCO

）+c（

）+c（Cl^-）

發(fā)布：2024/11/14 12:0:2組卷：34引用：1難度：0.7

3．下列鹽溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．NaHCO₃溶液 B．NaHSO₃溶液
C．（NH₄）₂SO₄溶液 D．NH₄HCO₃溶液
發(fā)布：2024/11/11 10:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析

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A．NaHCO₃溶液	B．NaHSO₃溶液
C．（NH₄）₂SO₄溶液	D．NH₄HCO₃溶液