2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市陸慕高級(jí)中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12O：16Ca：40Ti：48

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)

  B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

  C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道

  D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道三個(gè)方面進(jìn)行描述
  組卷：58引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列符號(hào)表述合理的是（　　）

  A．4s1

  B．2p10

  C．2d6

  D．3f14
  組卷：95引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2

  B．Fe2+的電子排布式：[Ar]3d6

  C．C的價(jià)電子軌道表示式：

  D．HClO的電子式：
  組卷：38引用：3難度：0.9

  解析

• 4．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該物質(zhì)為共價(jià)晶體

  B．該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：3

  C．該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)比較正確的是（　　）

  A．熔點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

  B．離子鍵強(qiáng)弱：NaBr＞NaCl＞MgO

  C．鍵的極性：N-H鍵＞O-H鍵＞F-H鍵

  D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是（　?。?/h2>

  A．SO3和HCl

  B．KCl和Mg

  C．CCl4和SiO2

  D．NaCl和H2O
  組卷：18引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
  （1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點(diǎn)由高到低的順序是

   

  。
  （2）Mg₃N₂遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式：

   

  。
  （4）NaN₃與KN₃相比，NaN₃的晶格能

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）KN₃的晶格能。
  （5）某元素X形成的離子X(jué)⁺中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N₃^-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X⁺的符號(hào)是

   

  ，晶體中距離每個(gè)N₃^-最近的X⁺有

   

  個(gè)。
  組卷：33引用：4難度：0.5

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• 18．鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)和良好的機(jī)械、物理性能被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”，二氧化鈦是性能很好的一種美白、防曬化妝品原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)鈦原子核外共有

   

  種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；下列Ti原子價(jià)電子排布圖中，因違背“洪特規(guī)則”而不可能存在的是

   

  （填標(biāo)號(hào)，下同）；可能存在的基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子中能量最高的是
  

   

  。
  
  （2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鈦比鋁硬度大、強(qiáng)度高的原因

   

  。
  （3）常溫下TiCl₄是一種無(wú)色液體，分子結(jié)構(gòu)與CCl₄相同。TiCl₄極易水解生成Ti（OH）₄，再使Ti（OH）₄受熱分解制備TiO₂。
  ①TiCl₄晶體類型

   

  。
  ②Ti（OH）₄中Ti原子采取

   

  雜化方式。
  ③TiCl₄穩(wěn)定性比CCl₄差，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因

   

  。
  ④焙燒Ti（OH）₄后會(huì)有少量的TiO₂殘留在容器內(nèi)壁不易去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO₂洗干凈。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該洗滌原理

   

  。
  （4）鈣鈦礦材料具備了吸光性、電催化性等很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，CaTiO₃晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A代表

   

  （寫(xiě)離子符號(hào)），它的配位數(shù)是

   

  。CaTiO₃晶體密度約為4.0g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該立方晶胞參數(shù)a=

   

  nm（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。
  
  組卷：31引用：3難度：0.8

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