鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)和良好的機械、物理性能被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”，二氧化鈦是性能很好的一種美白、防曬化妝品原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈦原子核外共有

22

22

種運動狀態(tài)不相同的電子；下列Ti原子價電子排布圖中，因違背“洪特規(guī)則”而不可能存在的是

A

A

（填標(biāo)號，下同）；可能存在的基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子中能量最高的是

D

D

。

（2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋鈦比鋁硬度大、強度高的原因

鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強

鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強

。
（3）常溫下TiCl₄是一種無色液體，分子結(jié)構(gòu)與CCl₄相同。TiCl₄極易水解生成Ti（OH）₄，再使Ti（OH）₄受熱分解制備TiO₂。
①TiCl₄晶體類型

分子晶體

分子晶體

。
②Ti（OH）₄中Ti原子采取

sp³

sp³

雜化方式。
③TiCl₄穩(wěn)定性比CCl₄差，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因

鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂

鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低，易斷裂

。
④焙燒Ti（OH）₄后會有少量的TiO₂殘留在容器內(nèi)壁不易去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO₂洗干凈。請用化學(xué)方程式表示該洗滌原理

TiO₂+2NaOH=Na₂TiO₃+H₂O

TiO₂+2NaOH=Na₂TiO₃+H₂O

。
（4）鈣鈦礦材料具備了吸光性、電催化性等很多獨特的理化性質(zhì)，CaTiO₃晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A代表

Ca²⁺

Ca²⁺

（寫離子符號），它的配位數(shù)是

12

12

。CaTiO₃晶體密度約為4.0g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該立方晶胞參數(shù)a=

3

136

4

N

A

×

1

0

7

3

136

4

N

A

×

1

0

7

nm（寫出計算式即可）。