2020-2021學(xué)年吉林省吉林市江城中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．N95口罩的主要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成

  B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  C．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片的主要材料是Si

  D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式：H+[]2-H+

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子： 18 8 O2-

  D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  組卷：27引用：10難度：0.9

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• 3．亞硝酸（HNO₂）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（　?。?/h2>

  A．NO

  B．N2

  C．NO2

  D．NH3
  組卷：17引用：14難度：0.9

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• 4．只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．CO2

  C．CH3CH2OH

  D．HCl
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 5．下列定量?jī)x器讀數(shù)正確的是（　?。?br />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

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• 7．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　?。?/h2>

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：283引用：22難度：0.9

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• 8．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgO

  B．Na久置與空氣中最終生成NaHCO3

  C．鋁、鐵、銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，表面均只生成氧化物

  D．向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
  組卷：23引用：3難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 23．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖1：
  
  （1）浸錳過(guò)程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：

   

  ．
  ?。篎e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
  ⅱ：…
  （2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為

   

  （填離子符號(hào)）．
  （3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是

   

  ．
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （6）生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  ．
  組卷：35引用：6難度：0.5

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• 24．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1
  2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N₂O₅濃度隨時(shí)間的變化如下表：
  

  t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
  c（N2O5）（mol/L）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P₀，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；2.00min～4.00 min內(nèi)，NO₂的平均反應(yīng)速率為  

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 

   

  。
  a.NO₂和O₂的體積比保持不變
  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
  c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
  d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  （3）N₂O₄與NO₂ 之間存在反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖所示。
  
  如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N₂O₄的起始?jí)簭?qiáng)p₀為200 kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析