氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1
2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1  若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

，請寫出此反應的熱化學方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol

。
（2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）（mol/L）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反應開始時體系壓強為P₀，第3.00 min時體系壓強為p₁，則p₁：p₀=

1.975

1.975

；2.00min～4.00 min內，NO₂的平均反應速率為  

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 

bd

bd

。
a.NO₂和O₂的體積比保持不變
b.容器中壓強不再變化
c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
d.氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）N₂O₄與NO₂ 之間存在反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N₂O₄的起始壓強p₀為200 kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

213.3kPa

213.3kPa

（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。