魯科版(2019)選擇性必修1《第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為》2023年單元測(cè)試卷(11)
發(fā)布:2024/8/17 0:0:1
一、選擇題
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1.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在 水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A. B. C. D. 組卷:91引用:5難度:0.7 -
2.下列示意圖中,正確的是( ?。?/h2>
A.
表示向燒堿溶液中滴加稀醋酸B.
表示稀醋酸加水稀釋C.
表示鎂與一定量的鹽酸反應(yīng)D.
表示加熱純堿溶液組卷:0引用:2難度:0.5 -
3.關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.將10mL,該溶液稀釋至100mL后,pH=4 B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和 C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010:1 D.該溶液中由水電離出的c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14 組卷:32引用:4難度:0.7 -
4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
A.含有大量的[Al(OH4)]-的溶液:NH4+、Na+、HCO3-、SO42- B.澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+ C.pH=11的溶液中:ClO-、Na+、SO42-、I- D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 組卷:9引用:3難度:0.6 -
5.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將金屬片a、b插入稀硫酸中,用導(dǎo)線將它們相連 a上產(chǎn)生氣泡 金屬活動(dòng)性:a>b B 相同條件下,等體積、等pH的HA和HB兩種酸分別與足量的Zn反應(yīng) 反應(yīng)完全后,HA溶液產(chǎn)生的H2多 酸性:HA>HB C 向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D 將充滿NO2氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中 玻璃球中紅棕色加深 反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0 A.A B.B C.C D.D 組卷:6引用:2難度:0.5 -
6.常溫下,CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3?H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.a(chǎn)=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間 B.B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c( )NH+4C.C點(diǎn)溶液的pH≈5 D.A、B、C三點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大 組卷:10引用:4難度:0.6
四、解答題
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19.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如圖所示。
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液pH范圍在
A.<1
B.4左右
C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
A.NaOH
B.FeS
C.Na2S
(5)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃時(shí),向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
(6)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=
(7)優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào) Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃ 濃度/(mol/L) 體積/mL 濃度/(mol/L) 體積/mL 體積/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 組卷:39引用:6難度:0.6 -
20.氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知25℃,NH3?H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
①若氨水的濃度為2.0mol?L-1,溶液中的c(OH-)=
②將SO2通入2.0mol?L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=
(2)室溫時(shí),向100mL 0.1mol?L-1HCl溶液中滴加0.1mol?L-1氨水,得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):c(Cl-)-c(NH4+)=
(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后,溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是組卷:43引用:2難度:0.5