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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如圖所示。
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(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液pH范圍在
B
B
。
A.<1
B.4左右
C.>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
不能
不能
(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Ni2+與Co3+沉淀時的pH范圍相差太小
Ni2+與Co3+沉淀時的pH范圍相差太小
。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
(填選項)。
A.NaOH
B.FeS
C.Na2S
(5)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
(填化學式)沉淀。
(6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=
2.6×103
2.6×103
。
(7)優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O為例,探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響,實驗方案如表所示。
實驗序號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 溫度/℃
濃度/(mol/L) 體積/mL 濃度/(mol/L) 體積/mL 體積/mL
0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
0.1 2.5 0.1 1.5 9 a
0.1 b 0.1 1.5 9 30
表中,a為
20
20
,b為
2.5
2.5
。實驗表明,實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為
實驗Ⅲ中生成淺黃色沉淀的時間最短
實驗Ⅲ中生成淺黃色沉淀的時間最短
。

【答案】Cu2+;B;不能;Ni2+與Co3+沉淀時的pH范圍相差太??;B;Cu(OH)2;2.6×103;20;2.5;實驗Ⅲ中生成淺黃色沉淀的時間最短
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:39引用:6難度:0.6
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