氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
①若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

0.6×10^-2

0.6×10^-2

mol?L^-1。
②將SO₂通入2.0mol?L^-1氨水中（溶液的體積保持不變），當c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）=

0.62

0.62

；（NH₄）₂SO₃溶液中的質(zhì)子守恒

c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

。
（2）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1HCl溶液中滴加0.1mol?L^-1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

a

a

；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

；
③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

（10^-6-10^-8）mol/L

（10^-6-10^-8）mol/L

，c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10^-8mol/L

10^-8mol/L

；
（3）亞硝酸（HNO₂）的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)K_a=5.1×10^-4；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO₂的溶液后，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的濃度由大到小的順序是

c（HCO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）

c（HCO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CO₃^2-）

。