2015-2016學(xué)年河南省洛陽市宜陽一高高二（上）第二周周練化學(xué)試卷（12月份）

一．選擇題（共16小題）

• 1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A． 圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的ΔH=（E1-E4）kJ?mol-1

  B． 圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

  C． 圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系

  D． 圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)
  組卷：462引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　　）

  A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

  C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

  D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
  組卷：425引用：34難度：0.5

  解析

• 3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：577引用：126難度：0.7

  解析

• 4．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO．其過程如下：
  mCeO₂

  太陽能

  ①

  （m-x）CeO₂?xCe+xO₂
  （m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

  900

  ℃

  ②

  mCeO₂+xH₂+xCO
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程中CeO2沒有消耗

  B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  C．圖中△H1=△H2+△H3

  D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
  組卷：155引用：31難度：0.9

  解析

• 5．已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol.
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

  B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

  C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：284引用：32難度：0.5

  解析

• 6．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

  A．0～10min內(nèi)v（H2）=0.3mol/（L?min）

  B．T℃時，平衡常數(shù)K= 1 27 ，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

  C．T℃時，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

  D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：92引用：6難度：0.5

  解析

• 7．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）

  A．用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）

  B．化學(xué)方程式中a：b=1：3

  C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

  D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后
  組卷：92引用：2難度：0.5

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二．簡答（共6小題）

• 21．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實(shí)驗(yàn)方案如下：
  甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
  ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
  按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
  
  乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
  ②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化
  （1）甲、乙兩方案中都要用到

   

   mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

   

  ．
  A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
  B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
  C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
  （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第

   

  步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

   

  試劑；
  A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液  C．1mol?L^-1H₂SO₄   D．2mol?L^-1HA
  ②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，選擇加入

   

  試劑．
  A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液  C．1mol?L^-1H₂SO₄   D．2mol?L^-1HA
  （3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有

   

  ．
  A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
  B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
  C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
  D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．
  組卷：54引用：1難度：0.3

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• 22．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
  （1）寫出酸H₂A的電離方程式

   

  ．
  （2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．（溶液混合時體積變化忽略，下同）
  （3）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為

   

   mol?L^-1．
  （4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為

   

  （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
  組卷：91引用：2難度：0.1

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