當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)一高高二（上）第二周周練化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到
100
100
mL的容量瓶．乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B
．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液 C．1mol?L^-1H₂SO₄ D．2mol?L^-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L^-1NaOH溶液 C．1mol?L^-1H₂SO₄ D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有
A
A
．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

【考點(diǎn)】比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

【答案】100；＞；B；②；A；D；A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.3

相似題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為

酸，HB為

酸；（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?

（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為

；（填“大于”、“小于“或“等于”）
（3）若b+c=14，則MQH為

堿（填“強(qiáng)“或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH

7（填“大于”、“小于“或“等于”）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：131引用：5難度：0.1
解析
2．某同學(xué)為驗(yàn)證酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，經(jīng)仔細(xì)考慮，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A處的試劑是

（填序號(hào)，下同），B處的試劑是

。
①醋酸溶液
②CH₃COONa溶液
③苯酚溶液
④苯酚鈉溶液
（2）裝置Ⅱ中飽和NaHCO₃溶液的作用

。
（3）能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象

。
（4）寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：64引用：2難度：0.6
解析
3．限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水．
根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；
②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡．
這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃?H₂O是弱堿．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

；
（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象

．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：78引用：5難度：0.3
解析

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