常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分 子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-H2A?H++HA-、HA-?H++A2-.
(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH>>7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+).(溶液混合時體積變化忽略,下同)
(3)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向(2)的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-105.4×10-10 mol?L-1.
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為均有可能均有可能(填“大于、等于、小于”或“均有可能”).
c
(
H
+
)
c
(
O
H
-
)
【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】H2A?H++HA-、HA-?H++A2-;>;c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);5.4×10-10;均有可能
【解答】
【點評】
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