《3.3 鹽類水解》2012年同步練習(xí)(海拉爾三中)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:3難度:0.7 -
2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:5難度:0.7 -
3.在相同溫度下,等體積,等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3?、跱aHSO3?、躈a2S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是( )
組卷:274引用:9難度:0.7 -
4.在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中,c(
)最大的是( ?。?/h2>NH+4組卷:36引用:8難度:0.9 -
5.與50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是( ?。?/h2>
組卷:83引用:4難度:0.9 -
6.下列溶液,陰離子總濃度最大的是( )
組卷:20引用:3難度:0.7 -
7.在25℃時(shí),濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,測(cè)得其中c(NH4+)分別為a mol/L、b mol/L、c mol/L,則下列判斷正確的是( )
組卷:544引用:11難度:0.7 -
8.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:3難度:0.5 -
9.在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系式正確的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:2難度:0.9 -
10.常溫下某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是( )
組卷:21引用:3難度:0.5 -
11.把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:47引用:1難度:0.5 -
12.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( ?。?/h2>
組卷:136引用:8難度:0.7 -
13.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后,溶液能使pH試紙變藍(lán),則離子濃度關(guān)系正確的是
( )組卷:22引用:2難度:0.5 -
14.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性,此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )
組卷:35引用:2難度:0.9 -
15.一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:1難度:0.5
二、非選擇題
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44.濃度均為0.1摩/升的8種溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))
組卷:262引用:7難度:0.6 -
45.限使用下列試劑:酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水.
根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡;
②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡.
這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化.由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3?H2O是弱堿.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象.
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象組卷:79引用:5難度:0.3