濃度均為0.1摩/升的8種溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)②①③⑧⑦⑥⑤④②①③⑧⑦⑥⑤④.
【考點】pH的簡單計算.
【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:262引用:7難度:0.6
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1.常溫下,下列說法不正確的是( )
A.pH=11的氨水、NaOH溶液中,水電離產生的c(H+)相同 B.pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH小于7 C.pH=3的鹽酸、醋酸溶液中,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性,消耗氨水體積約10mL 發(fā)布:2024/12/20 15:0:2組卷:97引用:1難度:0.7 -
2.常溫下,與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是( ?。?/h2>
A.0.01mol/L鹽酸 B.0.01mol/LBa(OH)2溶液 C.pH=12的NaCN溶液 D.0.01mol/L氨水 發(fā)布:2024/12/14 8:0:21組卷:102引用:5難度:0.6 -
3.室溫時,關于1mL1.0×10-2mol?L-1鹽酸的說法不正確的是( ?。?/h2>
A.此溶液的pH=2 B.此溶液中,由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1 C.將此溶液加水稀釋到100mL,所得溶液pH=4 D.將此溶液與9mL1.0×10-3mol?L-1NaOH溶液混合,所得溶液pH=3 發(fā)布:2024/12/16 5:30:2組卷:246引用:6難度:0.6
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