蘇教版高三（上）高考題單元試卷：專題3 溶液中的離子反應(yīng)（02）

一、選擇題（共23小題）

• 1．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1

  B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

  C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
  組卷：1587引用：29難度：0.9

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• 2．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中（　　）

  A．[HCOO-]＞[Na+]

  B．[HCOO-]＜[Na+]

  C．[HCOO-]=[Na+]

  D．無法確定[HCOO-]與[Na+]的關(guān)系
  組卷：756引用：19難度：0.9

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• 3．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（　?。?/div>

  A．10：1

  B．5：1

  C．1：1

  D．1：10
  組卷：302引用：29難度：0.9

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• 4．實驗：
  ①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；
  ②向濾液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
  ③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
  下列分析不正確的是（　　）

  A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．濾液b中不含有Ag+

  C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

  D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
  組卷：1350引用：52難度：0.9

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• 5．用0.10mol?L^-1的鹽酸滴定0.10mol?L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　?。?/div>

  A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）

  B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

  C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
  組卷：2457引用：45難度：0.9

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• 6．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

  A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1

  B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1

  C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

  D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
  組卷：4662引用：68難度：0.7

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• 7．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol?L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  組卷：2281引用：100難度：0.9

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• 8．已知一種[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一種[OH^-]=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）

  A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

  B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

  C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

  D．生成了一種強酸弱堿鹽
  組卷：204引用：18難度：0.7

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二、解答題（共2小題）

• 24．二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
  （1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
  ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的

   

  （填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的

  SO

  2

  -

  4

  ，其原因是

   

  【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9】
  ②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有

   

  （填化學式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為

   

  ．
  （2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學方程式：

   

   

  +24NaClO₃+12H₂SO₄=

   

  ClO₂↑+

   

  CO₂↑+18H₂O+

   

   

  
  （3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的

   

  倍．
  組卷：915引用：6難度：0.5

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• 25．25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

   

  ，其理由是

   

  ；
  （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）

   

  ，其理由是

   

  ；
  （3）a的取值范圍是

   

  ．
  組卷：401引用：17難度：0.1

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