已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）=

mol?L^-1

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：2293引用：101難度：0.9

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1．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-1），下列有關(guān)敘述正確的是
（　　）
提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：

指示劑變色范圍顏色

酸色堿色

甲基橙 3.1～4.4 紅黃

酚酞 8.2～10.0 無紅

A．當加入10.00 mL NaOH溶液時，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑

C．當加入20.00 mL NaOH溶液時，溶液pH=7.0

D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液時，水的電離程度相同

發(fā)布：2024/11/8 16:30:4組卷：59引用：2難度：0.6

A．曲線L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-8

C．水的電離程度：M點＜N點

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

A．b、d兩點溶液的pH相同

B．b點溶液中微粒濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．e點所示溶液中，c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=0.005mol/L

D．a(chǎn)點坐標為（0，4.2×10^-4）

發(fā)布：2024/11/9 13:0:2組卷：96引用：2難度：0.6

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