2021-2022學(xué)年北京市清華附中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、本卷共18小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)（1-11每題2分，12-18每題3分，共43分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）

  A． 鋰離子電池	B． 硅太陽能電池
  C． 電動(dòng)車電池充電	D． 燃?xì)庠?/span>
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷分子的球棍模型：

  B．羥基的電子式：

  C．和是同一種物質(zhì)

  D．中子數(shù)為9的氮原子 9 7 N
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各圖所表示的反應(yīng)或過程吸熱的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：O＞N＞P

  B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3

  C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

  D．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　?。?br />

  選  項(xiàng)	A	B	C	D
  物  質(zhì)	MgCl2	CO2	HCl	NaOH
  所含化學(xué)鍵類型	離子鍵、共價(jià)鍵	共價(jià)鍵	離子鍵	離子鍵、共價(jià)鍵
  所屬化合物類型	離子化合物	共價(jià)化合物	離子化合物	共價(jià)化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：261引用：35難度：0.7

  解析

• 6．將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：3混合，光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是（　?。?br />①CH₃Cl　②CH₂Cl₂?、跜HCl₃　④CCl₄．

  A．只有①	B．只有③
  C．①②③的混合物	D．①②③④的混合物
  組卷：770引用：4難度：0.9

  解析

• 7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　?。?br />

  A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

  B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

  C．原子半徑：T＞Q＞R

  D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
  組卷：92引用：13難度：0.9

  解析

二、非選擇題本卷共5題，共57分

• 22．門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工藝如圖：
  
  
  已知：i.GeO₂與堿反應(yīng)生成Na₂GeO₃；As₂O₃與堿反應(yīng)生成NaAsO₂。
  ii.GeCl₄極易水解生成GeO₂?nH₂O；GeCl₄沸點(diǎn)86.6℃。
  （1）Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是

   

  。
  （2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性Ge比Si強(qiáng)的原因

   

  。
  （3）“氧化”過程是將NaAsO₂氧化為Na₃AsO₄，其離子方程式為

   

  。
  （4）加鹽酸蒸餾生成GeCl₄，生成GeCl₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）高純二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀（KIO₃）滴定法進(jìn)行測定。步驟如下：
  a.稱取wg高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成

  G

  e

  O

  2

  -

  3

  
  b.加入次亞磷酸鈉溶液還原

  G

  e

  O

  2

  -

  3

  為Ge²⁺
  c.以淀粉為指示劑，用cmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)消耗碘酸鉀溶液VmL時(shí)，溶液變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)溶液顏色不變。
  資料：3Ge²⁺+

  IO

  -

  3

  +6H⁺=3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O；

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平）。（20℃以下，次亞磷酸鈉與KIO₃和I₂均不反應(yīng)，I^-消耗的

  IO

  -

  3

  忽略不計(jì)）
  ①配平離子方程式：

   

  IO

  -

  3

  +

   

  I^-+

   

  H⁺=

   

  I₂+

   

  H₂O。
  ②此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （用含w、c、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。
  組卷：37引用：2難度：0.4

  解析

• 23．為探究氯氣的氧化性，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)，試管B、C、D中的溶液均為10mL）
  
  

  操作	現(xiàn)象
  打開活塞，讓部分濃鹽酸流入燒瓶，加熱	B中溶液變紅色，隨后紅色褪去，溶液顯棕黃色 C中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色

  （1）寫出裝置A中制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）寫出試管B中溶液變紅色的離子方程式

   

  ；

   

  。
  （4）為探究試管B中顏色變化的原因，該小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
  

  操作	現(xiàn)象
  取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液	溶液仍為棕黃色
  取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液	溶液變紅

  結(jié)論：試管B中紅色褪去的原因是

   

  。
  （5）為探究試管C中溶液顯淺棕色的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  查閱資料：I₂+I^-?

  I

  -

  3

  ，

  I

  -

  3

  在溶液中顯棕黃色，能使淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)可以被氯氣氧化為

  IC

  l

  -

  2

  （紅色）和

  IC

  l

  -

  4

  （黃色），兩種離子可被氧化成

  IO

  -

  3

  （無色）。
  該小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  

  操作		現(xiàn)象
  a.	取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水	溶液變藍(lán)色
  	取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉	溶液沒有明顯變化
  b.	取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液	溶液變藍(lán)色
  	持續(xù)通入氯氣	藍(lán)色褪去，溶液變?yōu)闇\棕色，隨后溶液變無色，最后溶液略顯淺黃綠色。

  ①操作a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)證明，溶液與氯氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物是

  IO

  -

  3

  。寫出氯氣與I₂的水溶液反應(yīng)生成

  IO

  -

  3

  的離子方程式

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：試管C中溶液顯淺棕色的原因是

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析