27.298K時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)?xB(g)+C(g),開始時(shí)加入2molA、1molB、1molC,在tmin末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得B的物質(zhì)的量為2mol,C的濃度為0.75mol/L。
(1)x=
。
(2)用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
(用含t的代數(shù)式表示)。
(3)若開始時(shí)體系壓強(qiáng)為2MPa,則平衡后B的分壓為
MPa。已知B的分壓=反應(yīng)體系總壓×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
(4)若將容器的體積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率將
(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。若保持容器的體積不變,向容器內(nèi)加入1molN
2(不參與反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率將
。
(5)如圖,y軸表示下列選項(xiàng)中的物理量,其中與圖相符合,且可以判斷上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的選項(xiàng)是
(填字母)。
a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.B與C的體積分?jǐn)?shù)之比