2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市天臺(tái)中學(xué)高二（上）返?；瘜W(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)，1-15題每題2分，16-25題每題3分）

• 1．硫化亞鐵的化學(xué)式是（　　）

  A．FeS

  B．FeS2

  C．CuS

  D．Cu2S
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析
• 2．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，Na[Al（OH）₄]屬于（　?。?/div>

  A．酸

  B．氧化物

  C．堿

  D．鹽
  組卷：89引用：3難度：0.8

  解析
• 3．儀器名稱(chēng)為“坩堝”的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析
• 4．下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅后褪色的是（　?。?/div>

  A．SO2

  B．NH3

  C．Cl2

  D．HCl
  組卷：52引用：4難度：0.6

  解析
• 5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是（　　）

  A．Na

  B．AlCl3

  C．SO3

  D．CO2
  組卷：132引用：4難度：0.8

  解析
• 6．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/div>

  A．Fe2O3→Fe	B．Cu→Cu（NO3）2
  C．SO2→H2SO4	D．CO→CO2
  組卷：77引用：2難度：0.7

  解析
• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．煤的液化和氣化發(fā)生的均是物理變化

  B．化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征

  C．處方藥需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)

  D．門(mén)捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?/label>
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析
• 8．用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/div>

  A．氧氣的電子式：

  B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

  C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．Na2CO3固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析
• 9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．金剛石和石墨互為同素異形體

  B． 14 6 C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

  C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物

  D．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共40分，請(qǐng)按要求作答）

• 28．某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。
  
  其中：X、A、B均由三種相同的常見(jiàn)短周期元素組成，250g?mol^-1＜M（X）＜300g?mol^-1。
  請(qǐng)回答：
  （1）組成X的3種元素是C、

   

  （填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是

   

  。
  （2）寫(xiě)出C的濃溶液與MnO₂加熱條件下反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）氯仿（CHCl₃）在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會(huì)生成氣體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）氣體B與氨氣作用生成尿素[CO（NH₂）₂和一種鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）鈉在氣體D中燃燒，可能生成C、Na₂CO₃、Na₂O三種殘留固體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三種殘留固體中含有C和Na₂CO₃：

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析
• 29．2020年9月22日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上莊嚴(yán)宣布，中國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究CO₂的轉(zhuǎn)化及高值化利用具有重要意義。
  Ⅰ.已知CO₂溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)可表示為：
  CO₂（g）+H₂O（1）?H₂CO₃ （aq）   K₁=

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p（CO₂）表示CO₂的平衡壓強(qiáng)K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HClO）=3.0×10^-8
  （1）天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因

   

  。
  （2）將CO₂通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為CO₂+H₂O+ClO^-?

  HCO

  -

  3

  +HCO。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  [用K₁、K_al（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
  （3）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算說(shuō)明CO₂通入NaClO水溶液中，主要反應(yīng)并非CO₂+H₂O+2ClO^-?

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO：

   

  。
  Ⅱ.在雙功能催化劑作用下。由CO₂加氫可以合成二甲醚。涉及以下主要反應(yīng)。
  反應(yīng)1（甲醇合成）：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應(yīng)2（甲醇脫水）：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  反應(yīng)3（逆水汽變換）：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂Og）
  相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如表：
  

  	2CO（g）+2H2O（g）+4H2（g）
  	2CO2（g）+6H2（g）
  	2CH3OH（g）+2H2O（g）
  	CH3OCH3（g）+3H2O（g）

  雙功能催化劑通常由甲醇合成活性中心和甲醇脫水活性中心組成。在一定條件下，將CO₂與H₂以1：3體積比通過(guò)雙功能催化劑，測(cè)定含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示。
  
  （4）寫(xiě)出反應(yīng)3的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （5）在圖2中畫(huà)出采用雙功能催化劑由CO₂加氫合成二甲醚的能量變化圖

   

  。
  （6）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.為提高工業(yè)生產(chǎn)效率，合成二甲醚的適宜條件是高溫高壓
  B.可通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中CH₃OCH₃和H₂O濃度比判斷是否達(dá)到平衡
  C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若縮小容器體積，反應(yīng)3平衡不發(fā)生移動(dòng)
  D.一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向
  組卷：12引用：3難度：0.4

  解析