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某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。
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其中：X、A、B均由三種相同的常見短周期元素組成，250g?mol-1＜M（X）＜300g?mol-1。
請(qǐng)回答：
（1）組成X的3種元素是C、
Cl、O
Cl、O
（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是
C3Cl6O3
C3Cl6O3
。
（2）寫出C的濃溶液與MnO2加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（3）氯仿（CHCl3）在空氣中發(fā)生緩慢氧化也會(huì)生成氣體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2
。
（4）氣體B與氨氣作用生成尿素[CO（NH2）2和一種鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl
COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl
。
（5）鈉在氣體D中燃燒，可能生成C、Na2CO3、Na2O三種殘留固體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三種殘留固體中含有C和Na2CO3：
取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
。

【答案】Cl、O；C3Cl6O3；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2；COCl2+4NH3→CO（NH2）2+2NH4Cl；取少量殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na2CO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
    計(jì)算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：23引用：6難度：0.6

  • 3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式菁優(yōu)網(wǎng)，相對(duì)分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（菁優(yōu)網(wǎng)），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
    （1）裝有糠醛的儀器名稱是
     
    ；儀器A的作用是
     
    ，出水口為
     
    （填“a”或“b”）。
    （2）V2O5為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO3的作用為
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”）。
    Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
    步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
    步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
    步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
    （3）步驟1中所加Na2CO3溶液需適量的原因是
     
    。
    （4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?
     
    。
    （5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    。
    Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定。
    步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
    步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
    （6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %（保留3位有效數(shù)字）。
    （7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會(huì)氧化Fe2+，也會(huì)氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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