2022-2023學(xué)年北京市房山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃?xì)庠?/span>
  組卷：269引用：43難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．NH3?H2O

  C．CH3COONa

  D．CH3CH2OH
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列溶液一定顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．NaHCO3溶液
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，下列因素中不會影響生成氫氣速率的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸的濃度	B．鋁條的表面積
  C．溶液的溫度	D．鹽酸中NaCl雜質(zhì)的含量
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

  B．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油

  C．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中

  D．用Al2（SO4）3溶液凈化含少量泥土的渾濁水
  組卷：159引用：4難度：0.8

  解析

• 6．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH不變

  B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
  組卷：152引用：32難度：0.7

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。

• 18．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
  （1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （3）對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
  

  溫度/℃	壓強/Mpa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量改變的原因是

   

  （填字母序號）。
  a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
  b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
  c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
  d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
  ③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

   

  。
  
  （5）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是

   

  （填“溫度”或“壓強”）；判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
  

  物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
  Ksp（25℃）	1.1×10-10	2.6×10-9	8.5×10-17	1.8×10-10

  （1）①用化學(xué)用語表示AgCl的沉淀溶解平衡

   

  。
  ②25℃時，若使Ag⁺沉淀完全（濃度小于1×10^-5mol?L^-1即視為沉淀完全），則溶液中Cl^-的濃度至少為

   

  mol?L^-1。
  （2）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉(zhuǎn)化
  實驗操作：
  
  

  	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
  實驗Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	??????
  實驗Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

  ①實驗Ⅰ說明BaCO₃全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

   

  。
  ②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因

   

  。
  （3）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
  實驗Ⅲ：
  
  可供選擇的試劑有：a.AgNO₃溶液、b.NaCl溶液、c.KI溶液
  ①若要用實驗Ⅲ證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

   

  （填上方試劑的序號）。
  應(yīng)用實驗Ⅲ的方式，無論怎樣選擇試劑，同學(xué)們都無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗。
  實驗Ⅳ：
  

  裝置	步驟	電壓表讀數(shù)
  	i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
  	ii.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
  	iv.重復(fù)i,再向B中加入與i等量NaCl（s）	a

  注：[1]其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。
  [2]電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0。
  ②實驗Ⅳ的步驟中，B燒杯中石墨上的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：

   

  。
  ④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

   

  。
  綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析