2022年江蘇省鹽城中學高考化學三模試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．習近平主席于2020年9月22日第七十五屆聯(lián)合國大會上提出了努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”的戰(zhàn)略目標。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．大量使用化石燃料會加劇溫室效應

  B．將CO2不斷通入海洋中以實現(xiàn)“碳中和”

  C．推行燃煤改天然氣，可以減少污染

  D．開發(fā)新能源是實現(xiàn)“碳中和”的必由之路
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氫氟酸是芯片加工的重要試劑，常見制備反應為：CaF₂+H₂SO₄

  △

  CaSO₄+2HF↑。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．Ca2+的結構示意圖：

  B．SO42-的空間構型：正四面體形

  C．HF的電子式：

  D．CaF2晶體類型：離子晶體
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅具有半導體特性，用于制耐溫差硅橡膠

  B．焦炭具有高熔點，用作工業(yè)煉鐵原料

  C．石英晶體具有高熔點，用作生產坩堝

  D．CO具有還原性，用作工業(yè)煉鋁
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～8題：NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O。常溫下存在：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。N₂H₄可作還原劑，火箭推進劑。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2和SO2都具有漂白性，是因為它們都有強氧化性

  B．銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO3-分別移向正極和負極

  C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

  D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
  組卷：9引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
  （1）以CoCl₂溶液為原料，加入NH₄HCO₃和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO₃，其反應的離子方程式為

   

  。
  （2）鈷有多種氧化物，其中Co₃O₄可用作電極，若選用KOH電解質溶液，通電時可轉化為CoOOH，其電極反應式為

   

  。
  （3）以尿素為原料也可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產生CO₃^2-，在pH為1～3時水解速率對生成CoCO₃沉淀較為適宜。設計以CoCl₂溶液、尿素、鹽酸為原料，制備Co₃O₄的實驗方案：

   

  。
  
  （4）為測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質量分數(shù)，進行如下實驗：
  ①取草酸鈷（CoC₂O₄?2H₂O）樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，加熱（該條件下Co²⁺不被氧化）。
  ②充分反應后將溶液冷卻至室溫，加入250mL容量瓶中，定容。
  ③取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗18.00mLFeSO₄溶液。
  計算樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 18．氰化氫（HCN，易揮發(fā)，K_a=5.0×10^-10）主要應用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產。HCN、CN^-能抑制人體組織細胞內酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。
  （1）Na₂S₂O₃在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S₂O₃^2-將CN^-轉化為SCN^-和SO₃^2-。驗證該轉化過程中生成SCN^-的實驗方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反應后，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，

   

  。
  （2）Cu²⁺可催化過氧化氫氧化廢水中的CN^-。
  ①反應不能在酸性條件下進行，原因是

   

  
  ②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應相同時間，測得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化與如圖1所示。c（Cu²⁺）超過90mg?L^-1時，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

   

  。
  （3）通過電激發(fā)產生HO?和OH^-可處理廢水中的CN^-，其可能的反應機理如圖2所示。
  ①反應I的離子方程式為

   

  。
  ②虛線方框內的過程可描述為

   

  。
  （4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應：HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H₂O（g）、CO（g）[或N₂（g）]混合氣體分別通過催化劑，反應相同的時間，測得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是

   

  。
  
  組卷：105引用：5難度：0.4

  解析