2021-2022學(xué)年山東省青島五十八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

  B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
  組卷：55引用：24難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　?。?/h2>

  A．增加C的用量

  B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變

  C．升高體系的反應(yīng)溫度

  D．將容器的體積縮小一半
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 3．25℃時(shí)，下列事實(shí)不能說(shuō)明HF是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的氫氟酸溶液pH＞1

  B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強(qiáng)

  C．氫氟酸溶液中含有HF分子

  D．稀氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力弱
  組卷：83引用：4難度：0.8

  解析

• 4．某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）ΔH＞0。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

  C．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

  D．向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 5．下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是（　　）

  A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

  B．若向陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

  C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色

  D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/label>
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 6．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．利用甲裝置制備Fe（OH）2白色沉淀

  B．利用乙裝置測(cè)定生成氫氣的速率

  C．利用丙裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  D．利用丁裝置設(shè)計(jì)反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag的原電池
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 19．化學(xué)反應(yīng)原理在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請(qǐng)完成下列題目。
  （1）一定條件下，不同量的CO₂與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如表所示：
  

  CO2的量	NaOH的量	放出的熱量
  22.0g	750mL.1.0mol/L	xkJ
  1.0mol	2.0L1.0mol/L	ykJ

  寫出該條件下CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）砷酸（H₃AsO₄）具有較強(qiáng)的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-═AsO₃^2-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響，測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K⁺

   

  移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （3）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO₃^-，其原理如圖3所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵）。在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的

   

  極（填“正”或“負(fù)”），寫出C₂HCl₃在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為

   

  ，當(dāng)有1molC₂HCl₃反應(yīng)時(shí)，消耗的Fe為

   

  mol。
  
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 20．研究并消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
  （1）已知：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₃=+181kJ?mol^-1
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）T℃時(shí)，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO₂、N₂C₄的濃度關(guān)系為v_正=k_正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常數(shù)），且lgv_正～lgc（NO₂）與lgv_逆～1gc（N₂O₄）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②T℃時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO₂，平衡后測(cè)得c（N₂O₄）為1.0mol/L，則平衡時(shí)NO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  （以分?jǐn)?shù)表示），平衡后V_正=

   

  （用含a的表達(dá)式表示）。
  （3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。向一恒壓密閉容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
  
  ①則t₂時(shí)刻改變的條件為

   

  。
  ②t₁時(shí)刻的v_逆

   

  t₂時(shí)刻的v_正（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH₃的轉(zhuǎn)化率增大
  B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
  C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：7引用：1難度：0.5

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