21．有一瓶保存不當(dāng)標(biāo)簽殘缺的試劑（如圖），只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小華等同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？初步判斷，這瓶試劑不可能是
（填字母序號(hào)）。
A．酸
B．堿
C．鹽
【查閱資料】
①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表。
| 物質(zhì) |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 常溫下的溶解度/g |
36 |
109 |
21.5 |
9.6 |
| 常溫下稀溶液的pH |
7 |
13 |
11 |
9 |
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO
3，因?yàn)槌叵翹aHCO
3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是
（精確到0.1%）。
【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是
溶液。
②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液。對(duì)小亮的操作方法、測(cè)量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評(píng)價(jià)是
。
A．方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確
B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確
D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
| 操作步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論及化學(xué)方程式 |
| 步驟一：取樣品于試管中，滴加足量 |
產(chǎn)生大量的氣泡 |
猜想①正確。
步驟二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 |
| 步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入 中 |
|
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)
不同類(lèi)別的試劑來(lái)鑒別NaOH溶液和Na
2CO
3溶液，你選擇
溶液。
【綜合計(jì)算】小明用某純堿樣品（含少量的氯化鈉）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取純堿樣品12g放入燒杯中，向燒杯中加入100g稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)后，得到107.6g溶液。試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（最后結(jié)果精確到0.1%）
