蘇教版高二（下）高考題單元試卷：專題3 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（01）

一、選擇題（共17小題）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定

  B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

  C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

  D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小
  組卷：344引用：16難度：0.9

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• 2．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（　?。?/h2>

  A．分子晶體	B．原子晶體
  C．離子晶體	D．何種晶體無法判斷
  組卷：226引用：19難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

  B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

  C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

  D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
  組卷：1229引用：20難度：0.9

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• 4．將Na、Na₂O、NaOH、Na₂S、Na₂SO₄分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　?。?/h2>

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：579引用：16難度：0.7

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• 5．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)	B．不可能是單質(zhì)
  C．可能是有機(jī)物	D．可能是離子晶體
  組卷：507引用：13難度：0.9

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• 6．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（　?。?/h2>

  A．范德華力、范德華力、范德華力

  B．范德華力、范德華力、共價鍵

  C．范德華力、共價鍵、共價鍵

  D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
  組卷：541引用：31難度：0.9

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二、解答題（共2小題）

• 18．A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；
  （1）A在周期表中的位置是

   

  ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

   

  
  （2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為

   

  ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl₄并振蕩，有機(jī)層顯

   

  色．
  （3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
  

  物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
  a	含有A的二元離子化合物
  b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
  c	化學(xué)組成為BDF2
  d	只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

  a的化學(xué)式

   

  ；b的化學(xué)式為

   

  ；c的電子式為

   

  ；d的晶體類型是

   

  
  （4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過

   

  鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為

   

  ．
  組卷：796引用：19難度：0.5

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• 19．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
  （1）下列關(guān)于CaF₂的表述正確的是

   

  ．
  a.Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
  b.F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
  c.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
  d.CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
  （2）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
  （3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構(gòu)型為

   

  ，其中氧原子的雜化方式為

   

  ．
  （4）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ?mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

   

  kJ?mol^-1．ClF₃的熔、沸點(diǎn)比BrF₃的

   

  （填“高”或“低”）．
  組卷：940引用：13難度：0.1

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