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氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是
bd
bd

a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是
3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-
3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-
(用離子方程式表示).
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在.
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為
V形
V形
,其中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等.已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)═2ClF3(g)△H=-313kJ?mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為
172
172
kJ?mol-1.ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3
(填“高”或“低”).

【答案】bd;3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-;V形;sp3;172;低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:942引用:13難度:0.1
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